漂白粉生成化学气体

     氯气常温常压下为黄绿色气体,经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品，用作为强氧化剂与氯化剂。氯中含 5％（体积）以上氢气时有爆炸危险。氯能与有机物和无机物进行取代或加成反应生成多种氯化物。氯在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。在第一次世界大战期间，氯作为化学武器大量生产。战后氯产品作为民用产品，可将苯氯化再水解制苯酚，广泛用来消毒和杀菌。第二次世界大战后，由于聚氯乙烯以及氯化烷烃等有机氯溶剂的生产，氯主要用作生产有机化合物的原料，而作为无机氯化物如盐酸、漂白粉等原料的比例逐渐减少。80年代，有机化合物的用氯量已占耗氯总量的60％～70％。
氯气-结构性质   

组成结构

    1．原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子．

    2．分子结构：氯气分子为双原子分子，分子式Cl2．

    3．离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定．

物理性质

    1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气．
    2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．

化学性质
    1．与金属反应

    2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)

    Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)

    2Fe＋3Cl2＝2FeCl3

    2．与非金属反应

    燃烧：发光、发热的剧烈化学反应．
    点燃氢气放入氯气中，氢气分子只在导管口跟少量氯气分子接触而化合成氯化氢分子，同时产生少量的热，不能爆炸，呈苍白色火焰．当点燃氢气与氯气的混合气体时，大量的氢分子与氯分子接触，迅速化合而产生大量的热，使气体体积急剧膨胀而发生爆炸．

    (2)将盛HCl的试管倒置于水槽中，水面慢慢上升至满．

    3．与水反应

    在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O

    H＋＋Cl－＋HClO

    (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－．

    (2)次氯酸的性质

    ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸．

    HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O

    NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl

    2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

    ②不稳定性：

    由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸．

    ③强氧化性：HClO能氧化许多物质．

    ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性．

    说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性
    4．与碱溶液反应

    a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

    b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

    上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂．

    漂白粉：(1)有效成分是Ca(ClO)2  

            (2)漂白原理

               c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

            (3)久置失效的原因(用反应式说明)

               Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO       2HCl＋O2↑．

            (4)保存方法：隔绝空气密封保存．

    将上述a、b、c三反应改写成离子方程式：

    a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

    c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO

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